Ejemplos de cristales iónicos
Los cristales iónicos son estructuras cristalinas que crecen a partir de enlaces iónicos y se mantienen unidos por atracción electrostática. Los enlaces iónicos son enlaces atómicos creados por la atracción de dos iones cargados de manera diferente. La unión es típicamente entre un metal y un no metal.
Cristales iónicos comunes
El ejemplo de cristal iónico más común es la sal de mesa, NaCl. Otros ejemplos incluyen:
- Fluoruro de potasio
- Cloruro de potasio
- Bromuro de potasio
- Yoduro de potasio
- Fluoruro de sodio
- Bromuro de sodio
- Cloruro de sodio
- Yoduro de sodio
- Fluoruro de cesio
- Bromuro de cesio
- Cloruro de cesio
- Yoduro de cesio
- Fluoruro de rubidio
- Bromuro de rubidio
- Cloruro de rubidio
- Yoduro de rubidio
- Fluoruro de litio
- Bromuro de litio
- Cloruro de litio
- Yoduro de litio
¿Muchos de estos te parecen familiares? Estos ejemplos muestran cómo los cristales iónicos son parte de nuestra vida diaria.
Comprensión de los cristales iónicos
Como sólidos, los cristales iónicos son aislantes. Como dice la Enciclopedia Británica:
“En los aisladores, casi todos los electrones están unidos y muy pocos electrones son capaces de transportar corriente. Un metal típico tiene uno o más electrones de conducción en cada celda unitaria atómica, un semiconductor puede tener solo un electrón de conducción por cada mil celdas unitarias, y un aislante puede tener un electrón de conducción por un millón o un billón de celdas unitarias ".
Otras características clave de estos cristales iónicos son:
- Se derriten o hierven solo a temperaturas muy altas. La entalfía de estos cristales (la cantidad de fusión y vaporización necesaria para fundir un mol) es hasta 100 veces mayor que la de otros compuestos moleculares.
- Son muy duros. Son tan frágiles porque si una capa de iones debe pasar junto a otra, toda la disposición se altera.
Las estructuras cristalinas se forman después de que se crea el enlace y la estructura varía según los iones que se han combinado.
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